冬日，雪花漫舞，银装素裹，给人们带来美的享受，但降雪却会给道路通行带来麻烦。现有一种高速公路的绿色融雪剂——CMA(醋酸钙、醋酸镁固体混合物)，其生产常以白云石(主要成分MgCO₃·CaCO₃，含SiO₂等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如图：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为____。
（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为___(己知与l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ)。步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及____。
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为__(选填：

A．1∶3；

B．1∶2；

C．3∶7；

D．2∶3)外，另一目的是___。

（4）步骤⑥包含的操作有___、过滤、洗涤及干燥。
（5）取akg含MgCO₃·CaCO₃质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO₃·CaCO₃的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为____kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	W可能是Na2CO3
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有SO42－和Fe3+
D	少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中	溴水褪色，溶液的pH仍约为a	Z与溴发生了取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO₂气体制NaClO₂的工艺流程如图：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。
下列说法不正确的是（  ）

A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

C．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

B．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

C．在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca^2＋的浓度。
[配制酸性KMnO₄标准溶液]如图是配制250mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_____。
（2）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
[测定血液样品中Ca^2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^x＋＋10CO₂↑＋8H₂O则式中的x＝___。
（4）滴定时，根据现象___，即可确定反应达到终点。
（5）经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为____mg/cm³。