乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。

已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。
(1)C中含有的官能团名称是______，乙烯转化为D的反应类型______；
(2)写出D与氧气反应生成C的化学方程式______；
(3)下列说法正确的是______。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子

C．乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸

D．A与D是同系物

化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。化合物F的合成路线如下：

已知：①
②RX+NaCN→RCN+NaX
请回答：
(1)A的结构简式是______。
(2)下列说法不正确的是______。

A．B的结构中有硝基官能团

B．F的分子式为C22H25N5O5

C．1mol C最多能与4mol H2发生加成反应

D．由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物

(3)写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式______。
(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：______。
①与FeCl₃溶液能显紫色
②¹H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与
(5)苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：______。

化合物X（只含两种短周期元素）是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

请回答：
（1）X的电子式是____________。
（2）写出X与水反应的化学方程式____________。
（3）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式____________。

下列说法正确的是

A．、为不同的核素，化学性质也不同

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

D．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物

下列说法正确的是

A．石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C．苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等

D．甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应

下列说法不正确的是

A．植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精

B．硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

下列说法正确的是

A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

 

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)

C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2

下列仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀；
（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是

A．（2）中产生的气体可能含有SO2

B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C．溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在I-

D．无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定

某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作还原剂

D．从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO₂+4I^－+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O ii．I₂+2H₂O+SO₂ SO₄^2-+4H⁺+2I^－
探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

 
下列说法不正确的是（　　）

A．水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B．II是I的对比实验，则a=0.4

C．比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D．实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

下列属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．粮食酿酒

C．电解质导电过程

D．石油的分馏

醋酸铜[(CH₃COO)₂Cu·H₂O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。
实验步骤：
(I)碱式碳酸铜的制备

(Ⅱ)醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
Cu(OH)₂·CuCO₃+4CH₃COOH=2(CH₃COO)₂Cu·H₂O+CO₂↑+H₂O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH₃COO)₂Cu·H₂O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______。
(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因______。
(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有______。

(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。
(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______。

某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是______。
（2）下列有关该实验的说法中，不正确的是______。

A．如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

B．试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

C．E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

D．装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

（3）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO₃^-______。