海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是

A．金属钠

B．烧碱

C．纯碱

D．氯气

铟(₄₉In)与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法错误的是

A．In原子核外有5个电子层	B．In的中子数与电子数的差值为17
C．碱性：In(OH)3＜RbOH	D．原子半径：In＞Rb

下列过程中，只有共价键被破坏的是

A．冰融化	B．硫酸氢钠溶于水
C．食盐熔化	D．氯气溶于水

下列说法中，正确的是

A．共价化合物中一定不含离子键

B．同位素之间的相互转化可能是化学变化

C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强

D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形

Mg和SiO₂在高温下反应生成MgO和Mg₂Si。下列说法正确的是

A．物质的熔点：Mg＞MgO	B．氧元素不存在同素异形体
C．Mg的还原性强于Si	D．该反应是置换反应，镁元素被氧化

对于钠的含氧化合物的说法正确的是

A．7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA

B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂

D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．W和R形成的化合物属于分子晶体

B．元素R与氢形成的化合物有很多种

C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为

A．原子

B．阳离子

C．阴离子

D．无法判断

分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡	CCl4层无色	Fe2＋的还原性强于Br－
B	向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液	无明显现象	AlO2－与H＋未发生反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH4＋
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	溶液中不含铁元素

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关水处理方法错误的是

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

下列说法正确的是

A．氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆

B．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂

C．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

D．玻璃是氧化物，成份可表示为Na2O·CaO·6SiO2

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_______。
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。

某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

阳离子	Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子	SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-

 
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；
（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；

A．无色无味

B．能被NaOH溶液吸收

C．属于大气污染物

D．难溶于水

（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）A中铁元素发生反应的离子方程式有______________________________________________________。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______(填化学符号)。
（3）资料显示：SCN^--的电子式为。甲同学猜想SCN^―可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^―中被氧化的元素是___________（填名称）。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。
（问题讨论）
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（  ）（  ）接（  ）____________
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为________ mL。