龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：
（1）下列有关R和烯烃C₃H₆的说法正确的是__________________。(填代号)

A．它们的实验式相同	B．它们都能使溴水褪色
C．它们都能发生加成反应	D．它们都含有碳碳双键

（2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。
（3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。
（4）X的名称是____________________。
（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。
（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸980 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为____（填写选项字母）。

A．10 mL

B．20 mL

C．50 mL

D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有______，____。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法_____。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄∙7H₂O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO₄∙7H₂O 为196.8 g ，则MgSO₄∙7H₂O 的产率为____。

某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L^－1。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl－、CO32—、NO3—、SO42—、SiO32—

 
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______，一定不含有的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。
(3)写出红棕色气体与水反应的的离子方程式__________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_____(写离子符号）。

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是

A．由图可知X中一定存在Fe2O3

B．不可以判断混合物中是否含有Al2O3

C．混合物X中含0.64gCu

D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（    )

A．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．Fe2O3可用来制作油漆和涂料

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化

根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。
（2）丙烯腈（CH₂=CH-CN）分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
（3）写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
（4）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。
（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__g•cm^﹣3．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。