X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

 
（1）Y在元素周期表中的位置是____________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__________。
（2）Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________________。
（3）下列事实能证明Y与R非金属性强弱的是_______（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态  b．稳定性XR >YX₄   c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________。
（5）X单质与氧气在强碱性条件下形成燃料电池时的负极反应式为__________________。
（6）请用电子式表示Z₂M的形成过程___________________________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
    
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_______________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______________。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制温度？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．分子式为C12H18O5	B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应	D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同

D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋

将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是(　　)

A．①②③④①

B．②①④③①

C．②④①③①

D．③④①②①

R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族，_aW^2＋、_bX^＋、cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．R一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素

B．W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物

C．c=16，Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D．X与Y形成的化合物中一定含有离子键和共价键

下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（  ）
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高
⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①⑤⑥⑦

B．①③⑥⑦

C．②③⑤⑥⑦

D．②③④⑥⑧

短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断错误的是(    )

代号	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.075	0.071	0.186	0.117
主要化合价	+5，-3	-1	+1	+4，-4 ​

 

A．简单离子半径大小：R>X>Y	B．简单气态氢化物的热稳定性：X>R>Z
C．常温常压下，ZX4呈液态	D．Y3R、YX都是离子化合物

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A．它是副族元素	B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子	D．它的一种同位素的核内有89个中子

下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A．②④⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．①②③④⑤

下列说法错误的是(　　)

A．把煤隔绝空气加强热使之分解的过程叫干馏

B．煤的干馏包含着物理变化和化学变化

C．煤中含有大量苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法将其分离开

D．以煤为主要原料，可以合成甲醇等液体燃料

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题

B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

（1）请写出除去括号内的杂质的最佳试剂及分离方法。

序号	被提纯物（杂质）	试剂	分离方法
①	CH3CH3 ( CH2= CH2 )	____________	____________
②	CH2= CH2（SO2）	____________	____________
③	乙酸乙酯（乙酸）	____________	____________
④	乙醇（水）	____________	____________

 
（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应。
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是________________。
③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。