A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: 
(1)元素D在周期表中的位置_____________。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_____。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：_____；若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____。 
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式___。

中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )

A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

R^n＋有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（   ）

A．m+n

B．A－m+n

C．A－m－n

D．A+m+n

某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂RO₄，这种元素的气态氢化物的化学式是( )

A．HR

B．H2R

C．RH3

D．RH4

下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

下列相关实验的说法正确的是（    ）

A．称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液

B．向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+

C．将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色

D．向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．FeCl2（FeCl3）	KSCN溶液	过量铜单质
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列说法错误的是（    ）

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污	B．氢氧化铝可用于中和胃酸过多
C．二氧化硅可用作计算机芯片	D．铝合金大量用于高铁建设

Ⅰ、下列物质：①¹H、²H、³H ；②H₂O、D₂O、T₂O；③O₂、O₃；④¹²C、¹⁴C
（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；  
（2）互为同素异形体的是_____；
（3）氢的三种原子¹H、²H、³H与氯的两种原子³⁵Cl、³⁷Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；
Ⅱ、用化学用语回答下列问题：
（1）写出NaOH的电子式____；   
（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________；
Ⅲ、下列物质：①N₂  ②H₂O₂  ③NH₃  ④Na₂O   ⑤NH₄Cl 
（1）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；
（2）含有极性键的离子化合物是_________；
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；
（4）分子(CN)₂分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。