A、B、C、D、E是五种由、、、、、、、、、中的不同的阴阳离子组成，且均易溶于水的物质，分别取它们的水溶液进行实验，现象如下：
①分别向五种溶液中加入稀盐酸，C、E均有气泡产生，且E的液面上出现红棕色气体
②C、D混合时，剧烈反应，同时产生白色沉淀和大量气体；A、C混合时，仅有刺激性气味气体产生
③少量A与D混合时，产生白色沉淀，过量A与D混合时，无现象
回答下列问题：
（1）实验①，C中产生的气体是________________（填化学式）。
（2）物质A、D的化学式分别是_____________，________________。
（3）C、D混合时发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）将A、E的溶液在烧杯中混合，其现象是________________________________。

硫铁矿烧渣中含有、、、、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（）的化工流程如下：

回答下列问题：
（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是________________________________，现有，的硫酸，其物质的量浓度_____________（保留3位有效数字）。
（2）滤渣除外，还可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。
（3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是___________________，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是___________________。
（4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_______________。
A NaOH B H₂S C FeS D 氨水
（5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体

 
如要获得，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，___________________，过滤，洗涤，干燥。

海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水提取金属镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）沉淀剂是________________（填化学式），不选用同类的其他物质的理由是_______________。
（2）下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 实验室从溴水中提取溴单质
B 除去固体中的少量NaCl
C 从分解产物中获得
D 用工业酒精制无水乙醇
（3）在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是______________（填化学式）。
（4）一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置A中盛放液体是______________，装置D的作用是____________________________。
（5）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是___________________________________________________。

用下列实验装置进行实验，能达到实验目的是

A．海带灼烧成灰	B．过滤含I-溶液
C．实验室制氨气	D．实验室制二氧化碳

下列除去杂质的试剂或用品正确的是

A．除去淀粉溶液中少量的NaCl：半透膜

B．除去CO中混有的少量O2：灼热的Cu网

C．除去CO2中混有的少量SO2：饱和Na2CO3溶液

D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl2：氨水

对的性质进行探究，设计了以下实验

已知：、、等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是

A．溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：

B．红色溶液褪色表现了的漂白性

C．氧化性：

D．无色溶液Ⅱ中滴入适量的溶液，溶液又变成红色

下列有关实验的说法中，正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液

B．配制1.00和4%的NaOH溶液，所用实验用品完全相同

C．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验KIO3中的碘元素	取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B	检验石油裂解气中的乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D	硅酸胶体的制备	向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室测定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是

A．D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水

B．E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5

C．确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化

D．该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管

某种铁的硫化物4.5g，与足量的稀硝酸反应后，在所得的溶液中加入足量的纯碱，充分反应后，过滤，洗涤沉淀并充分灼烧，得到的固体质量为3.2g，这种铁的硫化物是

A．和

B．

C．

D．FeS

KI是一种重要的食品添加剂，工业上可以通过铁屑法生产，其工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ是非氧化还原反应，则反应Ⅰ的产物是

B．操作A是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

C．用冰水洗涤的目的是为了缩短产品干燥的时间

D．干燥的装置可以是干燥器

2019年8月中旬，为了缓解旱情，黄冈市各县市区通过发射装有碘化银的火箭弹实施了人工降雨，取得了良好的效果，该法具有用弹少，碘化银易扩散，降雨量大的优点，下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述正确的是

A．碘化银进入云层后，分解吸热，使云层温度降低，水汽冷凝

B．碘化银进入云层后，形成凝聚核，诱发了水汽的凝聚，形成降雨

C．碘化银具有吸水性，可吸收水汽，促使水滴增大而降下

D．碘化银与水反应，生成结晶水合物，质量增大而降下

磷及其化合物有重要的用途，回答下列问题：
（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：
______+______+______ ______+______+______。
（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：，该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。
（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较： __________（填”“高于”或“低于”）。
（4）P₂O₅是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。
A B C  SO₂ D  CO₂
也可以发生反应：，该反应中表现的性质是_________。

氧化法是测定葡萄酒中SO₂含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO₂，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H₂O₂溶液。回答下列问题：

（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO₂的含量为___________mg/L．（用c、、表示）
（5）葡萄酒中含有的SO₂的作用是______________________。（答一点）