酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO₂中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO₂，达到减少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H^＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10^－5mol·L^－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）为了除去有害的SO₂气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO₂的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO₂浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料	B．把工厂的烟囱建高
C．燃料脱硫	D．把工厂迁移到农村	E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

有关药品的保存和使用正确的是：

A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中	B．新制的氯水存放在棕色瓶中
C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞	D．金属钠保存在乙醇中

下列有关结论，正确的是（   ）

A．滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色，说明原溶液中有I-

B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

C．1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为NA，且所生成的O2是氧化产物

D．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是

A．酱油加铁强化剂

B．咖啡加糖

C．炒菜加味精

D．加工食品加防腐剂

用一种试剂除去下列各物质中的杂质。
（1）除去CO₂中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_______。
（2）除去Fe₂(SO₄)₃溶液中混有的FeSO₄：试剂____，其所发生的离子方程式为：_____。

无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

（1）装置A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中所加的试剂为____________。
（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。
（5）为检验所得产品为FeCl₃，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验③中的现象为_____；
（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水  ②加入足量KMnO₄溶液  ③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③