1.推断题- (共2题)
1.
下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。
（2）丁的摩尔质量______；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___________；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
（2）丁的摩尔质量______；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___________；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
2.
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。
2.单选题- (共11题)
4.
下列各项表达中不正确的是
| A．4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2 |
| B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 |
D．Cl-的结构示意图为 |
5.
下列说法中有几个是正确的
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
6.
13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子
| A．核外有13个电子，核内有13个质子 | B．核内有6个质子，核外有7个电子 |
| C．质量数为13，原子序数6，核内有7个质子 | D．质量数为13，原子序数6，核内有7个中子 |
8.
实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol·L-1NaCl溶液，下列判断错误的是
| A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g |
| B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 |
| D．加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容 |
9.
对下列实验过程的评价，正确的是
| A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+ |
| B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣ |
| C．某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+ |
| D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
10.
下列实验操作中错误的是
| A．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 |
| C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热 |
11.
通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )
| A．氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤 |
| B．硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤 |
| C．氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液 |
| D．硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液 |
12.
今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—，现取200mL 溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是：
| A．溶液中一定存在CO32－、SO42－ 、Na+ | B．溶液中 c (Na＋)≥0.6mol·L-1 |
| C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl— | D．溶液中n(SO42－)≤ 0.02 mol |
13.
生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是
| A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 |
| B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 |
| C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 |
| D．水壶中产生的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去 |
3.填空题- (共1题)
14.
(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。
(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。
(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。
(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。
(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。
4.实验题- (共2题)
15.
实验室要配制450mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________
| A．加水时超过刻度线 | B．忘记将洗涤液加入容量瓶 | C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 | D．定容后摇匀，液面低于刻度线 | E．称量时砝码生锈 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(11道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：3