PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。

已知：i．PbCl₂微溶于水
ii．PbCl₂（s）+2Cl^－（aq）PbCl₄^2－（aq）△H＞0
（1）浸取过程中MnO₂与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整并配平：_____
______+___Cl^－+___PbS+___MnO₂=___PbCl₂+__SO₄^2-+_____ +_____
（2）由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__________。
（3）调pH的目的是____________。
（4）沉降池中获得PbCl₂采取的措施有_________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如下：

①在_____极（填“a”或“b”）获得MnO₂，电极反应为_______________。
②电解过程中发现有Cl₂产生，原因可能是_____________(用化学用语表示)。

下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	下层为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	向Ba(ClO)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	酸性:H2SO3>HClO
C	分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D	向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na2SO4溶液	有白色不溶物析出	Na2SO4能使蛋白质变性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的

D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS₂）中硫的质量分数(忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1 L/min的速率鼓入空气

A．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃

B．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

C．吸收液用CCl4萃取、分离

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
（2）装置正确的连接顺序是            ④    (填编号)。______
（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。
（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

滴定次数	待测液的体积/mL	NaOH标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00	0.00	20.48
第二次	20.00	0.22	20.20
第三次	20.00	0.36	20.38

 
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。
A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液