浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

适用年级:高一
试卷号:303380

试卷类型:期末
试卷考试时间:2019/7/12

1.综合题(共2题)

1.
电化学降解NO3的原理如图所示.
(1)电源A极为_____(填“正极”或“负极”),阴极反应式为_____。
(2)若电解过程中转移了1mol电子,则膜左侧电解液的质量减少量为_____g。
2.
氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
(3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:_____NH4+ +  5  O2==2  NO2- + ___ H+ +   ______+    _______
(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:
温度/℃
样本氨氮含量/mg[
处理24 h[]
处理48 h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
 
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮反应的平均速率是______________mg·L-1·h-1
(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

①阳极的电极反应式:____________________;
②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式:____________;
③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

2.推断题(共1题)

3.
已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大,其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应,且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置:____________,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:___________________________________。
(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为________________________________。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为____________,产物中存在的化学键类型有_______________。

3.单选题(共13题)

4.
2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.手机上用的锂电池属于二次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是正极
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
5.
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是
A.电流由a极流向b极
B.溶液中的OH向b极移动
C.a极的电极反应式为:2NH3﹣6e═N2+6H+
D.b极的电极反应式为:O2+4e+2H2O═4OH
6.
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(  )

A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H+2e=H2
7.
最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子,下列说法中正确的是
A.它是氢的一种新的同素异形体B.它比普通H2分子多一个质子
C.它的组成可用H3表示D.它是氢元素的一种新的同位素
8.
下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强
C.N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强
D.Na、K、Rb金属性依次增强
9.
科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是
A.离子键B.共价键C.范德华力D.氢键
10.
下列有关实验的操作正确的是
 
实验
操作
A
除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl
直接将固体加热
B
实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO
向上排空气法收集
C
检验非金属性Cl>C
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D
检验某溶液中是否有NH4+
取该溶液于干净的试管中,加NaOH浓溶液加热,并用湿润的红色石蕊试纸检验
 
A.AB.BC.CD.D
11.
短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多
B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<W
D.Y的简单气态氢化物与Q的单质反应,现象是产生白烟
12.
向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
A.b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B.bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C.c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D.b点时酸碱恰好反应完全
13.
下列制备物质的工业生产流程合理的是
A.由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al
B.制硫酸:硫铁矿SO2H2SO3H2SO4
C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉
D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气
14.
某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是(  )
A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
15.
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )
A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂
16.
节能减排是我国政府工作地重点之一,节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中,你认为不合理的是
A.提升电解水法提供氢能的技术
B.开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C.研制以甲醇为燃料的汽车
D.开发太阳能路灯代替传统路灯

4.填空题(共1题)

17.
(1)H2O的沸点高于H2S是因为________________;H2O分子比H2S分子稳定是因为__________________。
(2)Al和铁红发生铝热反应的化学方程式_________________,该反应的用途是_________________(任写一条)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    推断题:(1道)

    单选题:(13道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:12

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:0