下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

A．图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)的装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的c(OH-)减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

D．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2 L气体

下列表述不正确的是（ ）

A	B	C	D
盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu	正极反应式为： O2+4e－+2H2O=4OH－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．着色剂

B．调味剂

C．抗氧化剂

D．增稠剂

利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用。则石墨Ⅰ是电池的________极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为__________________________________。
（2）工作时，甲池内的NO向___________极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为____________。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为_________________________________。
（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr₂O，则电路中至少转移了___________mol电子。

钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_________。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl₃溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________，若将开关K置于N处，发生的总反应是______________________。