1.综合题- (共3题)
1.
2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_______，_______；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；
（4）缩聚产物F的结构简式为______；
（5）下列关于
和
的说法正确的有______（双选，填字母）；
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_______，_______；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；
（4）缩聚产物F的结构简式为______；
（5）下列关于
和的说法正确的有______（双选，填字母）；| A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可 |
| B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等 |
| D．两者都可以与氢气发生加成反应 |
2.
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。
3.
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．__；B．__；C．__；D．__。
2.推断题- (共1题)
4.
已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)，1mol某烃充分燃烧后得8mol CO2和4mol H2O ,该烃A在不同条件下能发生如下变化
(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_____，D_______，E_______，H________。
(4)写出D→F反应的化学方程式_______________________________。
(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：C_____，D_______，E_______，H________。
(4)写出D→F反应的化学方程式_______________________________。
3.单选题- (共15题)
5.
关于图中装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
10.
在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是
| A．CH3CHOHCOOH | B．HOOC－COOH |
| C．HOCH2CH2OH | D．CH3COOH |
11.
化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 |
| B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 |
| C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 |
| D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 |
12.
由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是
| A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 |
| B．晶体中一定只有离子键而没有共价键 |
| C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 |
| D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
13.
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
| A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5 |
| B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 |
| C．第一电离能：Y＜Z |
| D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 |
14.
下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
| A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 |
| B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 |
| C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 |
| D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 |
16.
下面的排序不正确的是( )
| A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 |
| B．熔点由高到低： Na>Mg>Al |
| C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl |
17.
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用
B. 不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
C. 碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料
D. 广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O
A. 明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用
B. 不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
C. 碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料
D. 广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O
19.
下列说法中不正确的是
| A．高吸水性树脂属于功能高分子材料 |
| B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 |
| C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物 |
| D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素 |
4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共1题)
23.
（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
6.实验题- (共1题)
24.
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
| A．生成二氧化碳气体的质量 | B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 | D．氨基酸的相对分子质量 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0