下列说法中正确的是

A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用

D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应

右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：A＜D
B. 原子半径：B＜C＜A＜D
C. A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D. B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

下列说法正确的是

A．0.1 mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023

B．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023

C．1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023

D．2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023

下列关于分类的说法正确的是

A．置换反应都属于离子反应

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l) △H₁ =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O₂(g) ＝2 CO₂ (g) ΔH₂ = －566 kJ/mol
则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H= 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一极，其电极反应式是  。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=   。
（4）将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H₂O (g)CO₂ (g) ＋H₂ (g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

 
① 实验1中以υ(H₂)表示的反应速率为  。
② 实验2中的平衡常数是    （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。

（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置 ，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为  。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙：丙＝ 。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式） 。

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______________。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是__________________________________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______________________。
②碱石灰的作用是____________________________________________。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_______________________________________________________________________________________________。
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。___________________________________________________________________________________________________________________________________________；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂ 。现有NO₂和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是__________。