高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。
(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃；②____________________。
(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO^2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
该电池放电时的负极反应式为__________，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有_________g高铁酸钾参与反应。
(4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe(OH)₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为______________________。
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为__________________(用含字母的代数式表示)。

已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有_______。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为_________，E的基态电子排布式为________，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为____________。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，电负性由小到大的顺序为_________。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为__________；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键_________G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为_________，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为____________。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离子方程式说明它们的酸性强弱________。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1∶3∶1∶1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为___________。

下列离子方程式正确的是 ( )
A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
B. 甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)₂Cu₂O+CO₂↑+3H₂O
C. 苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO₃^2-
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^-CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

维生素C（Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是（）

A．维生素C的分子式为C6H16O6

B．维生素C 由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

D．维生素C的酸眭可能是③、④两个羟基引起的

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：

交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A将锌放入浓盐酸的实验 B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

 

资料卡片 主题；生成一价铜的反应 4CuO2Cu2O+O2↑ 2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

 
请你参与以下探究：
(1)实验A反应速度明显比B小，原因是____________________。
(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H₂”，你认为是否有道理，理由是____________________。
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。

猜想	验证方法	预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质	_____________	_____________

 
(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl₂，因为CuCl₂能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl₂，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl₂晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案(若有多处方案，只设计两个)。

猜想	预计验证方法	猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜	_____________	_____________
	_____________	_____________

 
(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl₄]²等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)：_______________________。