无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是

A．NH4CNO与尿素CO(NH2)2

B．H2O与D2O

C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O

D．Si(OH)4与H4SiO4

下列叙述中正确的是（）

A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子

B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是（）

A．CH3N	B．CH4Si
C．CH4S	D．CH2SeO

下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（）

A．①④

B．②③

C．①③⑤

D．①②④

硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A．强酸

B．中强酸

C．弱酸

（2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

已知在一定条件下可发生反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）________________________________________

结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱酸	中强	强	很强
实例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

 
请回答：
(1)按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红色沉淀，原因是__________________________。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________。
（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是________________________。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）__________________。