某化学课外小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式___________________________
(2)如何检查装置A的气密性_____________________________________
(3)已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是________

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．增大压强

(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______
(5)装置C中浓H₂SO₄的作用是___________________________
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案____________(用化学反应方程式表示)

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：_______
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为_______mol．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO₃^2-； 假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；
假设4：_______．
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论_______
限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、0.01molL^-1KMnO₄、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：