有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 
(1)元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________
(2)YM₂晶体属于___________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）
(3)在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为： _______。
(4)已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是_____；因此反应①的的条件是______。在工业上反应③是在__________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式_____________________________________，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：_________________。

A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（）

A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B

B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B

C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）

A．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强

C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1) 试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是____________________________。
(2) 反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到_______________________。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有______________性。
(3) 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是_____________，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的离子方程式是__________________________。
(4) 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_________、_________、_________、_________（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5) 取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式_____，____________。