下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

 
（1）画出B的离子结构示意图______；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_________
（2）盐X水溶液显____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因________________
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为________
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是________________________________
（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L

下列叙述不正确的是
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫 ②气态氢化物的稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；
硫化亚铁处加水的目的是____________________________。

（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为________________。

（3）实验目的：探究电石气中的成分。
①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：___________________________。
② B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为__________。
③为验证电石气的主要成分，D中盛放______________。

（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________________。
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_____%（保留2 位小数，已折算标况）。