胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg₂Si₃O₈·H₂O)等化合物。
(1)比较铝离子和镁离子半径大小______________(用离子符号表示)。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小____________(用元素符号表示)；
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________；

A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．Mg 原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子

D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)已知电负性：Mg- 1.2，Al- 1.5，Cl-3.0 。则MgCl₂晶体中存在的作用力是__________；AlBr₃属于_________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是_______，原子核外电子排布式为________________。
(6) Al₂O₃、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________________。

硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________________________。
(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。
(3)下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是_________。
A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
(4)下表列有三种含硅物质(晶体)的熔点：

物质	SiO2	SiCl4	SiF4
熔点/℃	1610	-69	-90

 
简要解释熔点差异的原因：
①SiO₂和SiCl₄：_____________________；
②SiCl₄和SiF₄：______________________；
(5)“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO₂高，该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。

某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3

B．4

C．5

D．6

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

 

A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键

B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短

C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小

D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高

下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3

下列判断正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第____周期_______族。碳有、、三种原子，它们互称为___________________。
（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为___________________。C₆₀的晶体类型是_________________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是_______，石墨晶体中存在的作用力有_______________________________________________。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl₂分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为_______________；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ =Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_________。

某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na₂CO₃的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。
乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________
丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空气中含有CO₂，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。
戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________
学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为: ___________