（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为__________个。
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为________。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点_____（填“低”或“高”），其原因为_____________。
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用__________杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为__________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm³

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是______。
A．N₂   B．O₂   C．H₂O   D．CO₂

A．CH4

（2）下列说法正确的是_______。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是_______。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的_______。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______。
A．[ CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃    D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为_______。

某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol^－1）：

键	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I[	H－Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

 
分析上表中数据，下列结论正确的是

A．把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量

B．由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

C．在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是I2> Br2> Cl2

D．预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少

以下微粒含配位键的是：
①N₂H₅⁺②CH₄③OH^- ④NH₄⁺ ⑤NH₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O⁺ ⑧Ag(NH₃)₂OH
A.①②④⑦⑧ B ①④⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.全部

熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：
（1）B极发生____（填“氧化”或“还原”）反应
（2）电池总反应为______________________________。
（3）以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为______g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为_______。
（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是_____（用化学方程式表示）

常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于____________。
请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）。_____。仪器自选。
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。