I.已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的_____极反应物。
(2)化合物所含化学键种类为______，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)写出实验室制备W单质的化学方程式为__________________________。
Ⅱ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3molFeS₂参加反应，转移_______mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是____________________________
(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。_____________。

Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O。

试回答下列问题：
（1）甲池溶液中的移向_______（填“a”或“b”）电极，
乙池溶液中的移向____（填“ A”或“B”）电极；
（2）电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
（3）乙池中发生反应的离子方程式为_______________________________；
（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗______(标准状况下)。如何检验A处的产物_________________________________________________________。
Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，熔点、沸点数据如下：

物质	Al
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

 
（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理_________（填“合理”或“不合理”） 
（2） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂__________，反应的离子方程式为____________________________。
（3） 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是______

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A．O2+4e-+2H2O=4OH-	B．Fe=Fe2++2e-
C．4OH-=2H2O+O2+4e-	D．Fe2++2e-=Fe

实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：


1.NO的制备
（1）在加药品之前首先应进行的操作是________（填操作名称），
（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。
（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。
（4）将注射器插入稀HNO₃中，吸取适量的稀HNO₃，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：_______________________________________________。
反应的离子方程式为：_____________________，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
（1）观察注射器内气体呈______色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈______色，反应的化学方程式为：_________________________________。
（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：________________，原因是_______________________（结合化学方程式并配以必要的文字说明）。