A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_______________；工业上制取C 单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为___；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示）。
（3）化合物C₂D₃中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________。

化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A．氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

B．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

根据相关概念下列说法正确的是

A．只含共价键的物质一定是共价化合物

B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是

A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同

B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

下列除杂的方法正确的是

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤

B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

A．HCl、BaCl2、AgNO3	B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3	D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(    )
①肯定不含I^－  ②肯定不含Cu^2＋  ③肯定含有SO₃^2-④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

下列说法错误的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。
（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。
（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为_________________________________________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是______________________，使用H₂O₂的优点是_____________。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________________________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是____________________，从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。