位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是我国使用最早合金中的主要成分。根据你的推断完成下列问题：
（1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。
（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。
（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。
（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO₂、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O₂  1______ ＋3_______
（3）吸收装置中，H₂O₂氧化SO₂的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（   ）

序号	①	②	③
实验
现象	8小时未观察 到明显锈蚀	8小时未观察 到明显锈蚀	1小时观察 到明显锈蚀

 

A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−

D．对比①②③，说明苯能隔绝O2

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体

C．C60是一种新型的化合物

D．C60与12C是同位素

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀	该溶液中一定含有Fe3+
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有CO32－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验不能达到目的的是

A B C D

A．测定一定时间内生成H2的反应速率	B．用CO2做喷泉实验
C．验证NH3易溶于水	D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

研究NO_x、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
（1）NO_x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)   ΔH₁=−234.0 kJ·mol⁻¹，②N₂(g) +O₂(g)2NO(g)ΔH₂=+179.5 kJ·mol⁻¹，③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=−112.3 kJ·mol⁻¹，反应2NO₂(g) +4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。
（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g) +4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

 
①在0~10 min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为______________。
②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。
a．减小压强   b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是______。
（2）装置②中的试剂是______（填序号）。
a．饱和Na₂CO₃溶液 b．饱和NaHCO₃溶液c．浓H₂SO₄   
（3）装置③中的试剂是______。
（进行实验）步骤1：打开弹簧夹K_2，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。
（实验反思）
（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。
（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。