CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是
A. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C. 1 mol 苯乙醇在O₂中完全燃烧，需消耗10 mol O₂
D. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3定量测定H2O2的分解速率

D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是

A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液

C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2

D．在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁

下表中的实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小	NH4Cl溶液显酸性
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe2+
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛

 

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是 ； 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为 。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N₂O分子互为等电子体的一种阴离子 。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr³⁺基态核外电子排布式为 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
(1)操作①后的混合液中加入NaOH溶液的作用是：  。
最后用异丙醇洗涤产品的目的是 。  
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： _____________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响（下图甲），当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
 
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为   。

MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄·H₂O过程如下：

已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO₂矿粉碎的目的是 。
（2）除铁发生的离子反应方程式为 。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5mol/L，则c(S^2-)_最大=    mol/L。
（4）已知MnSO₄·H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是