）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1） 一段时间后，甲中溶液颜色 ，
写出甲中C的电极反应式 。
（2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。
（4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是  。

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄＝ 3K₂SO₄ + 3I₂ + 3H₂O
I₂ + 2Na₂S₂O₃ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确  ，

选择  作为指示剂，到达滴定终点时的现象为    。
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数＝ （KIO₃的相对分子质量为214）。