肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g)  ΔH =" +67.7kJ/mol"
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝3N₂(g)+ 4H₂O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是

A．N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  ΔH =" －1068" kJ/mol

B．铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D．2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64 g

B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 g

C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3NA

下列有关说法正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-), 且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol•L-1

C．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

下列叙述正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)△H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A. 只有②④⑥    B. 只有①⑤⑥    C. 只有④⑥⑦    D. 只有③⑤⑦

短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径： r ( W ) < r ( Y ) < r ( Z )

B．由X、Y 组成的化合物中只含离子键

C．Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强

D．由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备

下列实验合理的是   

A．配制一定浓度硫酸	B．制备少量氨气	C．制备并收集少量NO2气体	D．制备少量氧气

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨

B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点

D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂

B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂

C．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂

D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂

碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：
（1）NH₃极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L^-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。

A．

B．

C．c(H+)・c(OH-)

D．

（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄，所采取的操作名称是_______
III．用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。 
IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。
（2）亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______________________________

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取w g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m₁ g
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O)

滴定次数实验数据	1	2	3	4
待测溶液体积/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初读数/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末读数/mL	19.95	20.20	19.15	20.20

 
实验中所记录的数据如下表：
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。
（2）操作I为________操作Ⅱ为____________
（3）方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________，在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。
（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na₂SO₃的纯度为_________。
（5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________
A.方案I中若没有洗涤操作，实验结果将偏小
B.方案I中若没有操作Ⅱ，实验结果将偏大
C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小
D.方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大