用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b＞a

D．该过程中的产品还有H2SO4

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

	陈述I	陈述II
1	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
2	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
3	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
4	H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色	H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

 

A．1

B．2

C．3

D．4

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是  ；
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1，则溶液pH≥   才可能产生Mg（OH）₂沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③     ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为 （MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；