下列实验现象对应的结论正确的是（ ）

①气密性检查  ②气体性质检验  ③化学平衡的探究 ④喷泉实验

选项	现象	结论
A	①中导管口冒气泡，手松开无现象	气密性良好
B	②中KMnO4溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深	NO2生成N2O4为吸热反应
D	④中烧瓶中形成喷泉	Cl2易溶于CCl4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是__________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__________晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__________个六元环，每个六元环占有__________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____________个六元环，六元环中最多有__________个C原子在同一平面。

[化学——选修2：化学与技术]（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60～70℃，原因是  。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 。
（3）步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是     。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有     （填字母）。
A．分馏塔    8．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2－被还原为Cr^3＋。样品中CuCl的质量分数为     。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ． SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1．5	6．5
沉淀完全的pH	3．7	9．7

 
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________________。
A．氨水    B．氢氧化锶粉末    C．氢氧化钠    D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是   (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃    B．70~80℃    C．80~100℃ D．100℃以上