（15分）雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为     。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：     。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式  。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。
①生成Ce⁴⁺从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式    。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂ L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

(14分)当归素是治疗偏头痛的有效新药。某研究小组开发了如下合成路线来合成该药。

已知:①A的相对分子质量为104,1 mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8 L气体(标准状况);
②B的结构中含有醛基; ③C在一定条件下生成有机酸D;
④RCHO+HOOC—CH₂COOHRCH=C(COOH)₂+H₂O
RCH=C(COOH)₂RCH=CHCOOH+CO₂↑。请回答下列问题。
（1）A的分子式是 ,B的结构简式为 。
（2）C可能发生的反应是_________(填序号)。

A．氧化反应

B．水解反应

C．消去反应

D．酯化反应

 
（3）反应②的化学方程式为　 。
（4） E的名称为 。
（5）符合下列条件的D的同分异构体共有　　　　种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为 。
①苯环上只有两个取代基; ②苯环上的一氯代物只有两种;
③1 mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2 mol CO₂。

（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
⑵E^2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是  ；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ， B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；
⑷化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为 ；
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E^3＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E^2＋离子的定性检验，检验E^2＋离子的离子方程式为 ；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为  ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d= g/cm³。

如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO₃^－化为N₂，下面说法不正确的是（）

A．电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区

B．Ag-Pt电极上发生发应：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

C．当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g

D．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体

下列实验能达到预期目的的是    （ ）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（）

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

C．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

D．NaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

（14分）酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为    。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是   。


（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

（4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 ______________________。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因可用离子方程式表示为   。