有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。
（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。
（3）步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：___________________________。
（4）步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗 NaClO的总质量为_______________。

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式______．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式______．
（3）为了测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。
②AlCl₃产品的纯度为___________。

下列有关叙述不正确的是

A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

下列说法和结论正确的是

选项	项 目	结 论
A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色	产物不都是烷烃
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	有机反应中的卤化、硝化、氢化	均属于取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料

B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分

某试液中只可能含有K^＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．无法确定沉淀C的成分

D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

利用下图所示装置进行实验，通入Cl₂前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是

A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应

B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋

C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色

D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．含碳量越低，钢铁的性能越好

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为(　　)
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl₃溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应

A．4

B．5

C．6

D．7

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。
（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO₃H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ +SO₂Cl₂，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。