2014-2015学年湖北省部分重点高中高二下期末考试化学试卷（带解析）

1.

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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2.

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

A．钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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3.

ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

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4.

用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和COCl₂的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

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5.

下列叙述中正确的是

A．冰融化时水分子中共价键发生断裂

B．H₂O₂、PCl₅都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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6.

在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是

A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行

C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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7.

对SO₂与CO₂说法正确的是( )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

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8.

氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A．硝石(NaNO₃)和金刚石	B．晶体硅和水晶
C．重晶石(BaSO₄)和萤石(CaF₂)	D．冰和干冰

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9.

某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A．A₂B

B．AB

C．AB₂

D．A₃B

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10.

请根据下面食盐晶体的晶胞结构示意图计算，已知食盐的密度为ρ g·cm^－3，其摩尔质量为M g·mol^－1，阿伏加德罗常数为N_A，则在食盐晶体中Na^＋和Cl^－的核间距大约是

A．cm	B．cm
C．cm	D．cm

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11.

阅读材料，综合运用所学知识回答问题。

材料一：15世纪到17世纪，欧洲的船队出现在世界各处的海洋上，寻找着新的贸易路线和贸易伙伴，以发展欧洲新生的资本主义。伴随着新航路的开辟，东西方之间的文化、贸易交流开始大量增加，殖民主义与自由贸易主义也开始出现。欧洲这个时期的快速发展奠定了其超过亚洲繁荣的基础。对除欧洲以外的国家和民族而言，地理大发现带来的影响则是复杂而矛盾的，除了物资交流外，带给原生居民的常是死亡和占领，可以说是一部大侵略史。

材料二：18世纪60年代，工业革命从英国先后扩展到法、德、美等许多国家。工业革命导致了社会生产力的提高，促使资本主义工业国到世界各地抢占商品市场和原料产地，把许多殖民地国家和半殖民地国家和地区卷入资本主义世界体系，使之成为经济附庸，世界市场体系初步形成。19世纪70年代后，工业革命进入新的时期，造成社会生产力进一步提高，资本主义各国争先恐后地争夺殖民地，划分势力范围，以便为本国经济发展获得更多的市场，20世纪初世界差不多被瓜分完毕，世界市场最终形成。

材料三：“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。推进“一带一路”建设既是中国扩大和深化对外开放的需要，也是加强和亚欧非及世界各国互利合作的需要，中国愿意在力所能及的范围内承担更多责任义务，为人类和平发展作出更大的贡献。

推进“一带一路”建设将充分依靠中国与有关国家既有的双多边机制，借助既有的、行之有效的区域合作平台，高举和平发展的旗帜，积极发展与沿线国家的经济合作伙伴关系，共同打造政治互信、经济融合、文化包容的利益共同体、命运共同体和责任共同体。

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12.

阅读材料，综合运用所学知识回答问题。

材料一：15世纪到17世纪，欧洲的船队出现在世界各处的海洋上，寻找着新的贸易路线和贸易伙伴，以发展欧洲新生的资本主义。伴随着新航路的开辟，东西方之间的文化、贸易交流开始大量增加，殖民主义与自由贸易主义也开始出现。欧洲这个时期的快速发展奠定了其超过亚洲繁荣的基础。对除欧洲以外的国家和民族而言，地理大发现带来的影响则是复杂而矛盾的，除了物资交流外，带给原生居民的常是死亡和占领，可以说是一部大侵略史。

材料二：18世纪60年代，工业革命从英国先后扩展到法、德、美等许多国家。工业革命导致了社会生产力的提高，促使资本主义工业国到世界各地抢占商品市场和原料产地，把许多殖民地国家和半殖民地国家和地区卷入资本主义世界体系，使之成为经济附庸，世界市场体系初步形成。19世纪70年代后，工业革命进入新的时期，造成社会生产力进一步提高，资本主义各国争先恐后地争夺殖民地，划分势力范围，以便为本国经济发展获得更多的市场，20世纪初世界差不多被瓜分完毕，世界市场最终形成。

材料三：“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。推进“一带一路”建设既是中国扩大和深化对外开放的需要，也是加强和亚欧非及世界各国互利合作的需要，中国愿意在力所能及的范围内承担更多责任义务，为人类和平发展作出更大的贡献。

推进“一带一路”建设将充分依靠中国与有关国家既有的双多边机制，借助既有的、行之有效的区域合作平台，高举和平发展的旗帜，积极发展与沿线国家的经济合作伙伴关系，共同打造政治互信、经济融合、文化包容的利益共同体、命运共同体和责任共同体。

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13.

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式____________；与A同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是，E易溶于F，其原因是。

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14.

据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀。已知：①N₆₀分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ•mol^－1。请回答下列问题。
（1）N60分子组成的晶体为_______晶体，其熔、沸点比N₂________(填“高”或“低”)，原因是_________
（2）1 mol N₆₀分解成N₂时吸收或放出的热量是_______________________________
kJ(已知N≡N键的键能为942 kJ•mol^－1)，表明稳定性N₆₀________(填“>”、“<”或“＝”)N₂。
（3）由（2）列举N₆₀的用途(举一种) ______________

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15.

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _   ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：   （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是     。
（6）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________（填元素符号）
②MO=Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填分子式）。

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16.

在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl_n(H₂O)_6-n］^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：［CrCl_n(H₂O)_6-n］^x+ +xR—H→Rx［CrCl_n(H₂O)_6-n］^x++xH⁺，交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0．001 5 mol［CrCl_n(H₂O)_6-n］^x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0．120 0 mol·L^-1NaOH 溶液25．00 mL，该配离子的化学式为_______。

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17.

氮可以形成多种离子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
⑴写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式_________________________________。
⑵NH₂^－的电子式为_________________________。
⑶N₃^－有_________________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式___________。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型____________________。⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是____________。

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18.

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____σ键，_____π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_____，其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。

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19.

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。

其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_______个B-B键

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20.

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是____。

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2014-2015学年湖北省部分重点高中高二下期末考试化学试卷（带解析）

1.单选题(共10题)

2.选择题(共2题)

3.填空题(共7题)

4.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析