化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

(1) A-F的反应类型是_____________；G中含氧官能团的名称是________。
(2) A-C的反应方程式是____________________________________。
(3)H的结构简式是______________，E的结构简式是______________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。
①X对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO； TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 __________。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为__________。

（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
（1）O^2-的电子式为 ；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是    ；
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

 
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用 。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^-）: c(ClO^-)="11" : 1时，则c(ClO^-）：c(ClO₃^-)比值等于   。
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(   )

A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

C．放电过程中OH―移向正极移动.

D．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是(    )

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能发生加聚、缩聚、消去和酯化反应

D．该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．明矾常用于水体杀菌消毒

B．中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到胆矾晶体上	晶体逐渐变成白色	该过程发生物理变化
B	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸	无明显现象	硝酸亚铁与硫酸不反应
D	将滴有酚酞的氨水加热	红色逐渐变浅	一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.

b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO₃ ）＝2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）＝2.3×10^-11
（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。