化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和  。
（2）化合物B的结构简式为  ；由D→E的反应类型是  。
（3）写出C→D反应的化学方程式：  。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：  。
Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl₃溶液显色；
Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知。请写出以为原料，制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下：

我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害

C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化

D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH＝+ 72.49 kJ·mol^－1
反应2NH₃(g)＋CO₂(g)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝  kJ·mol^－1。
②液氨可以发生电离：2NH₃(l)NH₂^－ + NH₄^＋，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式  。
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料
已知：2NH₃(g)N₂(g) + 3H₂(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol^－1
① 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

在600℃时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是     。
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH₃表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂。

①写出电解时A极的电极反应式： 。
②写出第二步反应的化学方程式： 。

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为   。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是   。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是   。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为     。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是    ；除去该固体操作为     。

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti²⁺的基态价电子排布式为 。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为    。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为   。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（4）与N₂O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为    。