1.单选题- (共3题)
1.
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B. 该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－
NO+ 2NO3－
D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
A. O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B. 该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C. 石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－
NO+ 2NO3－D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
3.
下表中的实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 检验H2O2的氧化性大于Fe3+ |
| B | 滴入KI试液 | 检验淀粉是否已完全水解 |
| C | 先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO42- |
| D | 向乙醇溶液加入钠粒 | 测定乙醇分子中含有羟基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.填空题- (共2题)
4.
阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．
已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，结构简式为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。
（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）．
①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基
已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．
②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，结构简式为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________ ，C中所含官能团的名称为___________。
（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为___________。
（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为___________和___________。
（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种（不含立体异构）．
①苯环上有两个取代基 ②分子中含有硝基
5.
硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 258~680 | 3.20 |
| 680~1000 | 1.60 |
| 1000以上 | 1.44 |
（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。
（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。
（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；
（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。
3.实验题- (共1题)
6.
环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂。实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应原理：
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。
主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
实验步骤：
1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。
2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是___________。
（2）完成并配平反应方程式：
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。
（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）
反应原理：
反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化。
主要物料及产物的物理参数：
实验装置：
实验步骤：
1．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下。将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用。
2．反应：将约1/5的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀。冷水浴冷却，控制反应温度在55~60℃。待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中。当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
3．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90~99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
4．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层。水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g。 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是___________。
（2）完成并配平反应方程式：
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成。加入甲醇的作用是___________，请用离子方程式表示反应原理___________。
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是___________，将乙醚提取液和有机层合并的原因是___________。
（5）计算所得产品的产率___________。（保留三位有效数字）
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0