化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

（1）化合物A中含氧官能团的名称为   和   。
（2）化合物E的分子式为C₅H₁₀O₃N₂，其结构简式为   ；由F→G的反应类型为   。
（3）一定条件下F可转化为H（），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式   。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②能与盐酸反应；③分子中只含有3种不同化学环境的氢。
（4）已知：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（   ）

A．种草植树，建设“海绵”城市	B．推广使用电动车
C．普及燃煤供暖，减少石油依赖	D．开发太阳能照明

F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（）

A．所有碳原子可以共平面	B．分子中有1个手性碳原子
C．能与Na2CO3溶液反应	D．能发生加成、取代、消去反应

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余	说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于H2SO4溶液中
B	向10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L−1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C	室温下，实验测得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为9.7	CO32－结合H＋的能力比 HCO3－的强
D	用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快	Zn粉的活泼性大于Zn粒

 

A．A

B．B

C．C

D．D

氢能是发展中的新能源。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H₂O₂。
已知：H₂（g）+X（l）＝Y（l）    ΔH₁
O₂（g）+Y（l）＝X（l）+H₂O₂（l）    ΔH₂
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）＝H₂O₂（l）的ΔH<0，其原因是     。
（2）硼氢化钠（NaBH₄）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe + 2H₂O + 2OH^－FeO₄^2－ + 3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na₂FeO₄在强碱性条件下能稳定存在。

①a为   极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为 。
②电解一段时间后，c （OH^－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。
③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na₂FeO₄）最高值，请分析原因。M点：     ；N点： 。