已知：①；
② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。
（4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B
请回答下列问题：
（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。
（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?
____________________。
（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。
（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。
（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

巴豆酸的结构简式为CH₃—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤

下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH2CH2CH3	D．(CH3)3CCH2CH3

对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是（   ）

A．①②③④⑤

B．①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部正确

下列关于有机物的叙述不正确的是(　　)

A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．糖类物质都能发生水解反应

D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能发生取代反应

高分子化合物的单体是(　　)

A．	B．CH2==CH2
C．CH3—CH2—CH2—CH3	D．CH3—CH==CH—CH3

已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是(　　)

A．1≤n≤3

B．X原子最外层有4个电子

C．X可能是金属元素

D．X原子易得到电子

M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

A．Z是共价化合物

B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为

D．M形成＋2价阳离子

已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外层电子数：X<Y<Z

海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )

A．从海水中富集含微量元素的化合物	B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯	D．从化合物中冶炼这些单质

有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确（____）

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。