铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收。当生成NO₂^－、NO₃^－的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（2）采用电解法可将上述吸收液中的NO₂^—转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如右图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_______口流出。（填字母序号）
②每消耗1 mol NO₂^－，阴极区H⁺减少______mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO₃，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_______。用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO₂与H₂O₂之间所发生反应的离子方程式为______________。
③已知K_sp[Ce(BF₄)₃]＝a、K_sp[KBF₄]＝b，则反应Ce(BF₄)₃(s)+3K⁺(aq)⇌3KBF₄(s)+Ce³⁺(aq)平衡常数为______________________。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是_________。

以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：

已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．（R₁、R₂表示氢原子或烃基）
请回答下列问题：
（1）C的分子式为___________。
（2）由E生成F的反应类型为___________。由H生成N的反应类型为___________。
（3）用系统命名法命名D的名称为___________。
（4）A的结构简式为___________。
（5）C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应
（7）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li⁺+PF₆^-=AlLi+CxPF₆，有关该电池说法正确的是

A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝	B．放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLi
C．充电时，铝电极质量增加	D．充电时， PF6-向阴极移动

短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF₃分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W

D．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（  ）

	实验目的	实验步骤和装置
A	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B	配制100mL1.0mol/L NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	比较H2O2 和Fe3+的氧化性	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法不正确的是

A．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。

B．通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。

C．在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。

D．水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。