工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程图如下：


（1）反应①的反应类型是________，B中含有的官能团的名称__________。
（2）写出反应②的化学方程式___________。
（3）写出C的结构简式_________。
（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。
（5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图______。

瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A．与稀H2SO4混合加热不反应

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	将SO2通入紫色石蕊溶液中	证明SO2具有漂白性
B	取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大，反应速率越快
C	向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的溶度积： Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
D	向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液	证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法错误的是

A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu₂O
③Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

 
（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。
（2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是_____________（用方程式表示）。
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。
（1）写出产生CuCl的离子方程式______________。
（2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。