近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_________________
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O₂(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________
A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，
该燃料电池的电池反应式为 2CH₃OH（g）＋3O₂（g）═2CO₂（g）＋4H₂O（l）

①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入
②用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息
①分子中含¹⁸O及苯环结构
②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO₃溶液反应产生CO₂
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是_______________，G的名称是_______________，X与氢氧化钠的反应类型为_______________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是_______________。
（3）X的结构简式是_______________。
（4）A中通入过量二氧化碳的化学方程式为_________________________________________。
（5）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl₃溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为_________（写结构简式）

药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（    ）

A．1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B．水杨酸分子中所有原子不可能共面

C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z

D．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

化学与生活密切相关，下列说法中正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
（1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子______（填“难”或“易”）。
（2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

（4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

 
有关数据如表所示，请回答下列问题：
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。
(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。
(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。
(4)A中Na₂CO₃的作用是____________________；D装置的作用是___________________
(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出