科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl₄）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　）

A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B．葡萄糖具有还原性

C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

C．如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是

A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱

B．原子半径：Y<Z<W

C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

D．原子最外层电子数：W>Z>Y

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是

A．步骤(1)

B．步骤(2)

C．步骤(3)

D．步骤(4)

用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项	甲	乙	丙	试管中现象
A	浓盐酸	二氧化锰	石蕊溶液	先变红后褪色
B	浓氨水	生石灰	A1Cl3溶液	先沉淀后消失
C	醋酸	碳酸钙	BaC12溶液	变浑浊
D	浓硝酸	铜	水	试管口出现红棕色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )

A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

下列实验能达到相应目的的是 (　　)

A．用乙醇萃取溴水中的溴单质

B．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

C．向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应

D．向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:
（1）NaClO₂中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式____________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca²⁺和SO₄^2-,要加入的除杂试剂顺序为_________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
W	单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X	X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子
T	该元素的正三价离子的3d能级为半充满

 
（1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW₃的电子式是____________。
（2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________
（3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________
（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T²⁺的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________
（5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂·6H₂O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程Co₂O₃发生反应的离子方程式：______________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式：_____________；
（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、_________和过滤。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________；萃取剂使用的最佳pH范围是_____(填代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.51

（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是________________________。(答一条即可)

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl₂(aq)＋H₂(g)
2CrCl₃(aq)＋Zn(s)===2CrCl₂(aq)＋ZnCl₂(aq)
2Cr^2＋(aq)＋4CH₃COO^－(aq)＋2H₂O(l)===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(s)
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L^－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。