有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出H₂，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。
（2）B的最高价氧化物化学式为_____________，C的元素名称为 __________，D的单质与水反应的方程式为___________________。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________，有关反应的离子方程式为________________________。

科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、 、 等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三种同位素 、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e

2012年6月16日，“神舟九号”飞船发射成功，14时后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是    (　　)

A．锂是碱金属元素，可以保存在煤油中

B．铝离子和锂离子的核外电子排布相同

C．Li＋的半径大于H－的半径

D．通常情况下，短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族

若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是    (　　)

A．计算机芯片的组成元素Si位于第14列

B．第10列元素全部是金属元素

C．第3列元素元素的种类最多

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是

A．碳酸锶难溶于水	B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
C．单质锶跟冷水不反应	D．锶是第四周期元素

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

下列关于的说法正确的是（   ）

A．原子核内含有2个中子	B．原子核内含有3个质子
C．原子核外有3个电子	D．的质量数为3

下列有关说法正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式 Ca2++2ClO－+SO2+H2O ═ CaSO3↓+2HClO

B．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键

C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同

D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl₄层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。