下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

 
（1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________
（2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。
（4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

下列物质中酸性最强的是  （   ）

A．HClO4

B．H2SO4

C．H3PO4

D．H2SiO3

碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是

A．核电荷数

B．中子数

C．电子层数

D．元素种类

以下说法正确的是（  ）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力

B．非金属间只能形成共价键

C．因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A．提出了原子学说	B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体	D．发现了元素周期律

X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z₂Y与Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X₂Y和Z₂Y的化合物类型分别是__________、___________；
(2)写出Z单质与X₂Y反应的离子方程式_________________________________________；
(3)写出Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式_________________________________________。

在原子序数1﹣18 号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____。
（3）原子半径最小的元素是_____。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。