短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。
(2)D、E两种元素可形成化学式为DE₂、D₂E₂等化合物，则DE₂的电子式为___________________，D₂E₂的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。
(3)将B₂A₂投入到B₂D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(4)DA₂与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_________________________________。
(5)向由C、E两种元素组成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L或___________mol/L。

a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c， e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A．baedc

B．edabc

C．abdce

D．ebadc

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

C．原子半径的大小顺序为：rZ> rW>rQ>rX>rY

D．元素W的氢化物稳定性和还原性均比Q的强

意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示。下列有关N₄的说法正确的是（   ）

A．N4的沸点比N2低

B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′

C．N4分子中每个氮原子都满足8个电子

D．1mol N4中含有9 mol共价键

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是一种强酸，s通常是难溶于水的油状混合物。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A．原子半径的大小W<X<Y

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

下列说法不正确的是(   )
①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧

人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO₂类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

A．COS是含有极性键的共价化合物	B．COS的沸点比CO2高
C．COS 电子式为	D．COS中所有原子满足8电子稳定结构

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与O₂反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；   
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；
⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A．①⑤⑦⑧

B．②⑥⑧

C．②③④⑥

D．②③④

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列有关说法中，正确的是   (   )

A．H2与H3中存在氢键

B．O2与O4互为同位素

C．C60分子中有范德华力

D．N5+中含有24个价电子

下列说法错误的是(   )

A．第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径

B．RbOH的碱性强于Ca(OH)2

C．SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物

D．砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物

张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得₄₉In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（  ）

A．In为长周期元素	B．In为过渡元素
C．In易导电导热	D．114.818是In元素的相对原子质量

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )

A．NaH 在水中显酸性	B．钠与其他碱金属都必须保存在煤油中
C．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大	D．NaH 中氢离子被还原为氢气

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	－2、+4、+6	+3	-2

 
根据表中信息，判断以下说法正确的是( )

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X	B．离子半径：X2+ ＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X	D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX₂，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

A．WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

B．WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C．由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

D．原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是   （   ）

选项	事实	推测
A	CaCO3和Ba CO3都难溶于水	SrCO3也难溶于水
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（  ）

A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A．若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E
C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)_n强于 B(OH)_n＋1
D．若B为金属，则C一定为金属元素

³⁵Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（  ）

A．35Cl 原子所含核外电子数为 18	B．1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02×1023
C．7.0 g 的 35Cl2气体的体积为 2.24 L	D．35Cl2气体的摩尔质量为 70 g

下列图中的实验，能达到实验目的的是()

A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．证明非金属性：Cl>Br>I

C．证明氧化性：Cl2>S

D．除去Cl2中的杂质气体HCl

I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na₂S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成CH₂Cl₂的化学方程式：_________________________________。
有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②___________；③___________。
(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。
(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。
a.分液法  b.蒸馏法  c.结晶法
(5)将1mol CH₄与Cl₂发生取代反应，充分反应后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl₂的物质的量为___________，生成HCl的总物质的量为______。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O常作为M的鉴定反应。
(1)M与N的摩尔质量之比为：______________________。
(2)写出实验室制取W₂的离子方程式______________________。
(3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和 W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂时，在装置A中观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为______________________。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了 5.0×10^-5 mol电子，该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)___________，可以看到白色沉淀产生。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．CaCl2溶液

(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y:X =4:3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的量为1:1，该反应的离子方程式为______________________。