A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是   (    )
A. a+8+m-n    B. a+16-m+n    C. a+24-m-n    D. a+18-m-n

关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是(    )
①单质的密度依次增大；
②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；
③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；
④非金属性依次增强；
⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；
⑥简单离子的还原性：F^-<Cl^-<Br^-<I^-；
⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

A．①③⑤⑥⑦

B．①②③⑤

C．①②③④⑥

D．①②③⑤⑥

铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl³⁺ + 2Ag =Tl⁺+ 2Ag⁺且已知Ag⁺+ Fe²⁺=" Ag+" Fe³⁺，则下列推断正确的是(    )

A．Tl+的最外层有3个电子	B．氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+
C．Tl元素位于第五周期IIIA族	D．Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是(    )
A. A、B、E-定处于三个不同的短周期
B. A、D不可能在同一主族
C. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
D. C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(    )

A．Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键	B．气态氢化物的热稳定性X<Z
C．单质X的熔点比单质Z高	D．简单离子的还原性X<Z

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(    )

A．X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

B．气态氢化物沸点Y>R

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种常见核素原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(    )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C．X、Y、Z和W可以X5YZ4W的离子化合物

D．上述元素形成的简单氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物最稳定

己知短周期元素的四种离子：aA³⁺、bB⁺、。C^2-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    )

A．原子序数d>c>b>a	B．单质的还原性D<C<B<A
C．离子半径C2->D->B+>A3+	D．离子的氧化性A3+<B+

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
	0	+1	-1	0	+2	+1	0	0

 
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是(    )

A．d的水溶液显碱性	B．b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强
C．h具有可燃性	D．e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应

X、Y、Z、W、R属于短周期元素，其原子序数依次增大，且它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原予的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    )

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的核外电子层结构，其离子半径依次增大

B．元素X与R形成的双核阴离子能和X、Y形成的双核阴离子反应生成淡黄色沉淀

C．元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性

D．常温下，元素W的单质能与R最高偷氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(    )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；   ②单质熔点最高的是铯；
③与O₂反应均可得到多种氧化物；    ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中；
⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A．①⑤⑦⑧

B．②⑧⑥

C．②③④⑥

D．②③④

元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是(    )

A．元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

B．原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D．第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是(    )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键； 
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；
⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤⑥

B．①③⑤

C．①⑤⑥

D．①③⑥

意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如右图所示。下列有关N₄的说法正确的是(    )

A．N4是一种新型的化合物	B．N4分子中只含有非极性键
C．N4的沸点比P4（白磷）高	D．1mol N4中含有9 mol共价键

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（  ）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3

C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

下列图中的实验，能达到实验目的的是()

A．证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．证明非金属性：Cl>Br>I

C．证明氧化性：Cl2>S

D．除去Cl2中的杂质气体HCl

填空题
(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。
(2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。
(3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中：

①IIA族元素的价电子数__________；②第三周期元素的最高正化合价____________；
③VIIA族元素氢化物的沸点____________。
(4)核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。
①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R²⁺表示为_______；
②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A₂E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。
(3)用电子式表示MO₂的形成过程：_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B，C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子，且B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①A是形成物质种类最多的元素，F和A同主族；
②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下图转化：

③E和D是同主族元素；
④B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
(1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性，写出Y的电子式______，该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为：__________；一定量的Y与O反应后得到的固体物质，能恰好与含400 mL 2 mol/L的稀盐酸反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为________（用物质的量表示）。
(2)G气体的检验方法为_________；13.44 L气体G(标准状况下测定）按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。
(3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性，其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石：

①甲装置中发生反应的离子方程式为________________；
②乙装置中应添加的试剂为______________；
③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D₂气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。
(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；
(2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；
(3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。
(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C₂(g)+ 3A₂ (g)2CA₃ (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。
①用电子式表示C₂的形成过程________________。
②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA₃的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。