一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：

已知：
①铬渣含有Na₂S0₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺恰好完全沉淀（c＝1.0×10^-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。
(1)滤渣A为_______(填化学式)。
(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]=______________，
(4)根据反应2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr₂O₇^2-的物质的量是__________________。

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:

已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示苯环上有两种化学环境的氢
⑤R-NH₂+H₂O
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为______________________,反应类型为___________。
(2)D的化学名称是________,由D生成E的化学方程式为_____________________。
(3)G的结构简式为________________。
(4) F的同分异构体中含有苯环的还有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是_____________(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合N-异丙基苯胺:

反应条件1所选用的试剂为__________,反应条件2所选用的试剂为__________。的结构简式为__________。

分子式为C₉H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．W、X形成的化合物只含有离子键	B．原子半径：Y>Z>W
C．还原性：W2-＞Y2-	D．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C>Si
B	浓盐酸	KMnO4	Na2S	氧化性：Cl2>S
C	盐酸	CaCO3	NaAlO2	CO2能与AlO2-反应
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为    ，该能层具有的原子轨道数为    ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为    ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺    H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1	I2/kJ•mol﹣1	I3/kJ•mol﹣1	I4/kJ•mol﹣1	I5/kJ•mol﹣1
738	1451	7733	10540	13630

 
M是    （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^﹣的半径为    ，NaH的理论密度是  g•cm^﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）