高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；
② 
(1)A的结构简式为____________________________，G中官能团名称为_________________
(2)由B生成C的化学方程式为___________________________________________________。
(3)D的系统命名为_________________。
(4)化合物E的沸点______ (选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。
(5)F与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为____________________________________。
(6)H的结构简式为________________________________________。
(7)的符合下列条件的同分异构体有____种
①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2其中官能团能与H₂发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。

Ba(NO₃)₂可用于生产烟花。某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO₃、Ba(FeO₂)₂、极少量CuCO₃等]制取Ba(NO₃)₂晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为__________________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO₃)₂晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO₃)₂晶体含有少量Cu²⁺。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。
(6)Ba²⁺致死量为355mg/kg。误食Ba²⁺可以服用MgSO₄溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A．II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag

B．水激活电池内Cl–由正极向负极迁移

C．每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯

B．C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)

C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和苏打溶液反应	泡沫灭火器灭火
B	油脂在酸性条件下的水解反应	工业生产中制取肥皂
C	醋酸具有酸性	食醋除水垢
D	SO2具有漂白性	可用于食品增白

 

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H₂O。下列叙述错误的是

A．a的原子半径是这些元素中最大的	B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c与d形成的化合物具有还原性	D．d与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

某溶液中除水电离出的OH^-、H⁺之外含Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

选项	实验器材	相应实验
A	天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管	配制100mL1.00mol /L NaCl溶液
B	烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板	中和反应反应热的测定
C	酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台	实验测定酸碱滴定曲线
D	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角	钾在空气中燃烧

 

A．A

B．B

C．C

D．D

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

某学生探究如下实验(A)：

实验A	条件	现象
	加热	i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

 
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag₂O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。