用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：
(l)生成A的反应类型是________。
(2)试剂a是____。
(3)B中所含的官能团是____。
(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F的结构简式是____。②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。
③生成聚合物Y的化学方程式是__________。
(5)只以CH₂=CH-CH=CH₂为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO₄溶液（含H₂SO₄），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu

我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是

A．青蒿素在水中的溶解度很小	B．青蒿素含有亲脂的官能团
C．在低温下提取青蒿素，效果会更好	D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．金属性：Na>Mg	B．酸性：H2SO4>H2SiO3
C．稳定性：HCl> HBr	D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3

某学生探究0.25mol/L Al₂( SO₄)₃溶液与0.5mol/L Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

对于下列实验亊实的解释不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HC1 易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al	得电子能力： Cu2+>Al3+>H+
C	浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学生探究如下实验(A)：

实验A	条件	现象
	加热	i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

 
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag₂O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。