聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

已知：
①
②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。
(2)C的分子式是C₂H₆O₂，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。
(3)D的分子式是C₆H₆O₄，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。
(4)F的结构简式是__________________。
(5)反应⑥的化学方程式是_________________。
(6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。
(7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。
(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

下列说法不正确的是

A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

下列说法正确的是

A．乙醇的沸点高于丙醇

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应

D．C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:

	氯苯	邻二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	132.2	180.5	174
熔点/℃	-45.6	-15	53

 
下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．反应放出的氯化氢可以用水吸收

C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D．该反应必须在密闭体系中进行

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D．1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中有I-
B	向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸PH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/ LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

(1)NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。
(2)NO₂→HNO₃反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内，v(O₂)=________mol/(L·min)
②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。
③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)  ΔH=+68kJ·mol^-1，写出NO生成NO₂热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO₂平衡转化率的影响是：___________________。
(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO₃的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H₂O+CO₂+NH₃ = NaHCO₃↓+NH₄Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO₃(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二：把CO₂通人饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO₃,其离子方程式是________________。