下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列属于共价化合物的是

A．N2

B．CaCl2

C．NaOH

D．H2O

¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是（ ）
A. 氢的五种同位素     B. 五种氢元素
C. 质子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子

“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )

A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气能

D．地热能、海洋能、核能

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e^﹣化合物的电子式______；
（3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）；
（4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____；
（5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。

为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________________。
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________。
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________________。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂+2H₂O===4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。